Вариант 58
Задание 7
Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль. (Ответ: 19,88 г)
Задание 28
Сколько протонов и нейтронов содержит ядра изотопов 1939К и 1940К? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?
Задание 54
Что такое энергия ионизации? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций – легче всего окисляется? почему?
Задание 93
Вычислите стандартные значения ΔG для реакций:
BaCO3(к) = ВаО (к) + СО2 (г)
СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г)
И определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
Задание 110
Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50С, если при охлаждении системы на 10С скорость реакции уменьшится в 2 раза?
Задание 139
В каком направлении сместится равновесие системы
4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О (г)
При: а) увеличении концентрации О2; б) увеличении концентрации Cl2; в) повышении давления; г) возрастания объема реакционного сосуда?
Задание 169
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.
Задание 206
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущих по схемам:
KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + H2O + K2SO4
S + HNO3 = H2SO4 + NO
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
Задание 233
Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса железной пластинки, привнесении ее в растворы CuSO4, CaSO4? Почему?
Задание 242
Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки.
Задание 242
Решение:
Более активный металл – магний будет играть роль анода, он будет окисляться и переходить в раствор, а менее активный металл – олово будет катодом, на его поверхности будут восстанавливаться ионы водорода в кислой среде.
(-) Mg ׀ HCl ׀ Sn(+)
Более активный металл-железо – окисляется, посылая электроны атомам меди, и переходит в раствор в виде ионов Mg2+, а ионы водорода разряжаются (восстанавливаются) на олове.
Контрольная работа:
1. Административная ответственность субъектов антимонопольного права. 2. Полномочия федерального антимонопольного органа, организация деятельности. 3. Методы и формы конкурентного регулирования, установленные в законодательстве Российской Федерации в области внешнеэкономической деятельности, и основные полномочия уполномоченных органов исполнительной власти по их применению
Курсовая работа:
Объект и предмет в социальной работе
Дипломная работа:
Методика изучения движения и подобия плоскости
Доклад:
Вопросы по предмету Стандартизация и сертификация социально культурных и туристских услуг.
Дипломная работа:
Анализ и совершенствование системы делопроизводства в структурных подразделениях фтс россии(на примере жуковского таможенного поста)
