Химия (решение и ответы на вопросы) - Контрольная работа

Содержание

Задание 124

№1. Дано: процентная концентрация соли MgCl2 в растворе ω=8,7 %, плотность раствора d=1,07 г/см3

Определить нормальность и молярность раствора.

№2. Дано: Раствор, содержащий 33,2 г BaCl2 в 1000 г воды;  = 0.85; Кэб = 0,52; Ккр = 1,86.

Определить температуру кипения и замерзания водного раствора соли.

№3. Дано:

а) Na2CO3,

б) K2SO4,

в) Pb(NO3)2

Написать уравнения реакций гидролиза солей, если они возможны. Написать вы-ражение для константы гидролиза и определить реакцию среды (по значению рН), на-правление смещения равновесия при разбавлении, добавлении в систему ионов водорода, добавлении в систему гидроксид-ионов, нагревании

№ 4. Дано: Объём воды А=2 л; количество [Mg2+]=0,048 г; количество [Ca2+]=0,08 г; количество [HCO3-]=1,22 г.

A = 2, B = 0,048 , C = 0,08 , D = 1,22

Определить все виды жесткости (общую, карбонатную, некарбонатную).

154

№1. Составить формулу мицеллы золя AgBr, полученного при взаимодействии вещества NaBr с избытком вещества AgBr. Для этой мицеллы указать потенциалопреде-ляющие ионы, противоионы, заряд гранулы. Для этого указать электролит, наиболее эф-фективно вызывающий его коагуляцию. Предлагаемые электролиты: KNO3, CaCl2, Al2(SO4)3, Na3PO4. Выбор объяснить.

№2. Дать определение коагулянт, силикагель, поверхностная энергия.

184

№1. Дано: C3S+3H2O=C2S*2H2O+Ca(OH)2.

Определить, возможно, ли самопроизвольное осуществление реакции в стандартных ус-ловиях; экзо- или эндотермической является

данная реакция, при каких условиях осуществление реакции приведет к образованию ис-кусственного камня.

№2. Дано: C3A*6H2O; NiSO4*7H2O.

Определить, к какому виду (s-, p- или d-цементу) относится искусственный камень, полу-ченный на основе кристаллогидратов; укажите донор и акцептор электронных пар.

№3. Виды коррозии цемента

Основная часть (выдержка)

№3.

а) Na2CO3 – соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Следова-тельно, гидролиз будет происходить по аниону, и в ионном и молекулярном виде уравне-ния имеют вид:

Константа гидролиза равна:

Поскольку образуются гидроксид –ионы реакция среды будет щелочная (рН>7). При разбавлении, добавление в систему ионов водорода и нагревании равновесии сме-стится вправо. При добавление в систему гидроксид-ионов равновесие сместится влево.

б) K2SO4 – соль, образована сильным основанием и сильной кислотой. Соли обра-зованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются.