1. Напишите электронно-графические формулы и энергетические диаграммы Fe и Ru в нормальном и возбужденном состоянии и покажите наличие свободных орбиталей у железа и рутения, объясните их высшие степени окисления.
12. Стандартный тепловой эффект реакции 2А + В = 2С равен 150 кДж/моль. Рассчитать стандартную теплоту (энтальпию) образования вещества А, если
DH (В) = -45 кДж/моль и DH (С) = -60 кДж/моль.
23. Рассчитайте, как и во сколько раз изменится скорость химической реакции 2Cu2O + O2 = 4CuО а) при повышении температуры на 30° (g = 3); б) при уменьшении парциального давления кислорода в газовой фазе в два раза.
34. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций взаимодействия между: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой; в) цианидом калия и азотной кислотой; г) сульфатом меди и гидроксидом натрия; д) сульфитом натрия и серной кислотой.
Методом электронного баланса или методом полуреакций подберите коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительной реакции.
45. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S¯ + K2SO4 + H2O,
I2 + Ва(ОН)2 → Ва(IOЗ)2 + BaI2 + Н2О.
56. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля. Вычислите изменение величины энергии Гиббса.
67. Сколько времени необходимо проводить электролиз водного раствора хлорида золота (III) при силе тока в 1 А для выделения на катоде 1 г золота? Приведите уравнения электродных процессов (анод угольный).
78. Поясните, почему при никелировании железных деталей их предварительно покрывают медью, а потом – никелем. Составьте электронные схемы процессов при коррозии никелированной детали, если слой никеля поврежден.
В нормальном состоянии валентность определяется двумя электронами на четвертом уровне, которые распариваются, поэтому валентность 2.
Валентные электроны в возбужденном состоянии – два 4s-электрона (4s2) и шесть 3d-электронов (3d6) распариваются, переходят на свободные орбитали 4 уровня.
Валентность – три, шесть, восемь.
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O,
Тип - межмолекуляный
S2- - 2e => S – процесс окисления, сульфид - восстановитель
Cr2O72- + 14H+ + 6e => 2Cr3+ + 7H2O – процесс восстановление, бихромат - окислитель
------------
3S2- + Cr2O72- + 14H+ => 3S + 2Cr3+ + 7H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла, будет работать при разных концентрациях солей в которые погружены электроды.
C1(NiSO4) = 0,001 моль/л
C2(NiSO4) = 0,01 моль/л
1. Глинка Н.Л. Общая химия.-Л.: Химия, 1989.-704 с.
2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1985.-240 с.
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.-М.: Высш. шк., 1988.-522 с.
Задача/Задачи:
Задачи по химии
Реферат:
Открытия Луи Пастера и Роберта Коха и их значение в развитии медицины
Дипломная работа:
Учебники по татарскому языку для школ Башкортостана
Доклад:
НАЛОГОВАЯ ПОЛИТИКА. Методические указания и задания к выполнению контрольной работыдля студентов 4-го курса заочной формы обучения специальности080504 Государственное и муниципальное управление
Доклад:
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ к выполнению контрольной работы по дисциплине «Налогообложение в туризме
