Вариант № 15
1. Напишите кинетическое уравнение реакции:
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 4 раза; в) увеличить концентрацию йода в 3 раза.
2. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
ΔH0=151.5 кДж
если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление в системе; в) уменьшить концентрацию водорода.
3. При увеличении температуры на 60 ºС скорость реакции возросла в 64 раза. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.
4.Энергия активации реакции в присутствии катализатора равна 20,9 кДж/моль, а в отсутствии 32 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора при 25ºС.
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции
Чему равна константа равновесия реакции и начальные концентрации СО и О2 , если в момент равновесия концентрации веществ были равны: [CO]=0.3 моль/л, [O2]=0.5 моль/л, [CO2]=0.4 моль/л.
2.
Решение:
а) Так как энтальпия химической реакции ΔH0 > 0, а Q = - ΔH0 отсюда
Q < 0. Прямая реакция эндотермическая (протекает с поглощением тепла).
При увеличении температуры, равновесие реакции сместится в сторону реакции, которая протекает с поглощением тепла. Как было сказано выше, прямая реакция протекает с поглощением тепла. Равновесие сместится в сторону прямой реакции (вправо).
Курсовая работа:
Критерии качества школьного образования по химии
в свете компетентностного подхода.
Курсовая работа:
Предварительные классификационные решения по ТН ВЭД ТС
Задача/Задачи:
Задачи по химии
Методические указания:
Экономический анализ
Контрольная работа:
Контрольная работа
по дисциплине «Экономический анализ»
