1. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н.у. 123,3 мл водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Расчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.
2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5p или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39.
3. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.
4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию CuO.
5. При состоянии равновесия системы концентрации веществ были (моль/л): .Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?
6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) и ; б)Cu и .
7. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс- окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
8. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железосеребряном
9. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов.
10. Раствор содержит ионы в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.
10. Раствор содержит ионы в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.
Решение. На катоде сначала восстанавливаются катионы, имеющие большее значение электродного потенциала
Электрод Электродная реакция jo , В
Sn2+/Sn Sn2+ + 2ē = Sn –0,136
Fe3+/Fe Fe3+ + 3ē = Fe –0,036
Cu2+/Cu Cu2+ + 2ē = Cu +0,337
Поэтому, в первую очередь, на катоде будут восстанавливаться ионы Сu2+ (+1,498 В), далее Sn2+ (–0,136 В) и, наконец, Ni2+ (–0,250 В).
Тест:
Ответы на задания по Photoshop
Практическая работа:
Росдистант Практические задания № 1-9 по учебному курсу «Производственная безопасность»
Дипломная работа:
Модульное обучение алгебре и началам анализа в 10 классе
Контрольная работа:
Задания по логике
Контрольная работа:
Контрольная работа
по дисциплине «Экономический анализ»
