1.8. Навеску щавелевой кислоты дигидрата массой 0,6402 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. 15,00 мл этого раствора оттитровали 10,05 мл раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию щелочи и титр по серной кислоте.
Дано: m(H2C2О4∙2Н2О) =0,6402 г
Vк = 200,0 мл = 200,0 ∙10-3 л
Vпип(H2C2О4) = 15,00 мл = 15,00 ∙10-3 л
V(KOН) = 10,05 мл =17,50 ∙10-3 л
_
Найти: С(KOН), t(KOН /H2SO4)
2.8. Навеску дихромата калия массой 0,1268 г растворили в разбавленной серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток иодида калия; на титрование выделившегося йода было израсходовано 18,46 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию титранта и титриметрический фактор пересчета по As(V).
Дано: m(К2Сr2О7) = 0,1268 г
V(Nа2S2О3) = 18,46 мл = 18,46∙10-3 л
_
Найти: С(Nа2S2О3); t(Nа2S2О3/As5+)
3.8. На титрование 25,00 мл раствора нитрата серебра с титриметрическим фактором пересчета по NaI, равным 1,037∙10-2 г/мл, затрачено 17,25 мл раствора тиоцианата калия. Вычислите молярную концентрацию титранта.
4.8. Навеску металлического цинка массой 0,7464 г растворили серной кислоте, и раствор довели водой до 200,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовано 18,75 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию ЭДТА и титр титранта по Са2+.
5.8. На титрование раствора аммиака израсходовано 19,25 мл раствора серной кислоты; t(Н2SО4/NH3) = 8,446∙10-3 г/мл. Вычислите массу аммиака в растворе.
Дано:
V(Н2SО4) = 19,25 мл = 19,25•10-3 л
= 0,09547 моль/л
t(Н2SО4/NH3) = 8,446∙10-3 г/мл
.8. Навеска образца щавелевой кислоты массой 1,125 г растворена в 200,0 мл раствора. На титрование 15,00 мл этого раствора затрачено 12,50 мл раствора перманганата калия, С(КМnО4)=0,02057 моль/л. Определите массовую долю Н2С2О4∙2Н2О в образце.
Дано: mнав(H2C2O4) = 1.125 грамм
Vp-pa=200.0 мл
Vпип=15.00 мл
V(КМnО4)=12.50 мл
С(КМnО4)=0,02057 моль/л
_
Найти: W(H2C2O4•Н2О)-?
8.8. На титрование 20,00 мл раствора хлорида магния затрачено 22,50 мл раствора ЭДТА. Вычислите титр ионов магния в растворе, если Стеор.(ЭДТА)= 0,05000 моль/л (F0,05 = 1,007).
Дано: V(MgCI2) = 20,00 мл = 20,00•10-3 л
Стеор.( ЭДТА) = 0,05000 моль/л
F0,05 = 1,007
V(ЭДТА) = 22,50 мл = 22,50•10-3 л
_
Найти: Т(Mg2+)
2.8.
Решение. 1. Определяем С(Nа2S2О3).
Стандартизация раствора тиосульфата натрия по дихромату калия основана на восстановлении дихромат-ионов избытком КI по реакции:
Сr2О72– + 6 I– + 14 H+ → 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O.
A
Выделившийся йод оттитровывают раствором Na2S2O3 (заместительное титрование):
I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62–.
T
Полуреакция восстановления дихромат-ионов имеет вид:
Cr2O72– + 14 Н+ + 6 ē →2 Сr3+ + 7 H2O, fэкв. (К2Сr2О7) = 1/6,
Вебинар:
Управление учебной деятельностью обучаящихся по овладению методами решения геометрических задач
Курсовая работа:
Задача коммивояжера
Курсовая работа:
Решение задачи «Планирование ассортимента блюд на предприятии об-щественного питания» в программной среде MS Excel
Дипломная работа:
Обучение решению олимпиадных задач, как метод развивающий обобщенные задачные умения
Дипломная работа:
Программный модуль для предоптимизационного анализа информации в задаче двумерного размещения
