Физико-химические методы исследования продукции, вариант 3 - Контрольная работа

Содержание

1. Какие электронные переходы называют разрешенными, запрещенными, резонансными?

2. На чем основан качественный люминесцентный анализ?

3. В каких областях находят применение методы прямой кондуктометрии?

4. Что понимают под понятием "хроматограмма"? Основные характеристики, удерживаемый объем.

Задача 5.Устройство водородного электрода

6. Задача.

7. Определить оптическую плотность раствора с коэффициентом пропускания 0,268.

Введение (выдержка)

Внутренняя энергия систем из микрочастиц (например, атома, состоящего из ядра и электронов) принимает только определённые значения E0, E1, E2,. (E0 < E1 < E2.), соответствующие устойчивым (стационарным) состояниям системы.

Графически эти состояния можно изобразить по аналогии с потенциальной энергией тела, поднятого на различные высоты (уровни), в виде диаграммы. Каждому значению энергии соответствует горизонтальная линия, проведённая на высоте Ei (i = 0, 1, 2,.).

Нижний уровень E0, соответствующий наименьшей возможной энергии системы, называется основным, а все остальные E1, E2. – возбуждёнными, т.к. для перехода на них системы её необходимо возбудить – сообщить ей энергию.

Дискретному энергетическому спектру соответствуют дискретные спектры испускания и поглощения .

Заключение (выдержка)

Устройство водородного электрода:

платиновый электрод, покрытый платиновой чернью, погруженный в раствор серной кислоты с активностью ионов водорода 1 моль∙л–1, обдувается струей газообразного водорода под давлением 100 кПа; при этих условиях и при T = 298 K

Платиновая чернь адсорбирует водород, который электрохимически взаимодействует с H+ по уравнению

Стандартный электродный потенциал водородного электрода при любой температуре будет равен нулю.

=0.

Если поддерживать давление равным постоянной величине, например, единице, то потенциал водородного электрода является индикаторным по отношению к ионам гидроксония, то есть позволяет определять потенциометрически величину рН