Аналитическая химия - Контрольная работа

Содержание

1. Качественные реакции сухим и мокрым путем.

Привести примеры.

На чем основана классификация анионов?

Перечислите анионы 1, 2, 3 групп.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции аниона Cl-.

2. Изменяется ли равновесие коромысла весов, если рейтер снять с деления правого плеча и поместить на правую чашку весов?

3. Аналитически установлено, что в состав вещества входит 47,96% цинка и 52,04% хлора. Какова простейшая формула анализируемого вещества?

4. Сколько мл 50% раствора H2SO4 (ρ = 1.4 г/мл) надо растворить в воде, чтобы получить 10 л 0,25 н раствора кислоты?

5. 2,65 г Na2CO3 растворили в 250 мл воды. На титрование пошло 23,16 мл раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента HCl?

6. Перечислить наиболее распространенные индикаторы метода нейтрализа-ции и дать их краткую характеристику (окраска индикатора в зависимости от среды раствора, область перехода индикатора, показатель титрования).

7. Навеска образца технического сульфата натрия в 2,6770 г раствора в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 19,20 мл раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (%) Na2SO3 в образце, если Т(KMnO4) = 0,003161 г/мл.

8. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Сделать электронный разбор уравнения, расставить коэффициенты. Опреде-лить окислитель и восстановитель и подсчитать для них молярные массы эквива-лентов.

9. Сущность поляриметрического метода анализа.

Устройство и принцип действия кругового поляриметра

Устройство прибора

Принцип определения массовой доли глюкозы в растворе

Приготовление стандартных растворов

Введение (выдержка)

1.1. Анализ вещества, проводимый в растворах, называется анализом мокрым путем. Это основной путь полного определения состава вещества. При этом применяют реакции об-разования осадка, окрашенных соединений или выделения газа. Эти реакции проводят обычно в пробирках.

1.2. Реакции, проводимые сухим путем (не в растворах), обычно применяются как вспомогательные, главным образом при предварительных испытаниях. Из реакций, проводимых сухим путем, чаще применяются реакции окрашивания перлов (сплавов) буры Na2B4O7 • 10Н2О. В качественном анализе используются также пирохимические ре-акции: окрашивание пламени в различные цвета летучими солями некоторых катионов.

Основная часть (выдержка)

Метод применяется для определения содержания различных кислот, оснований, кислых и гидролизующихся солей. В основе метода лежит реакция

Н+ + ОН- = Н2О

Для фиксирования конца титрования используют визуальный метод - это титрование с индикатором цветным или флуоресцентным.

Цветные индикаторы в кислотно-основном титровании это слабые органические кислоты и основания. Существуют одноцветные (например, фенолфталеин, который становится розовым, когда определенные рН (около 8,2) достигается или превышается) и двухцветные (метилоранж, который является красным в кислотах и желтым в щелочных растворах) индикаторы. Выбор индикатора для титрования производится по кривой титрования двумя способами:

1. Для данного титрования пригоден тот индикатор, для которого интервал, т.е. область перехода ∆рН попадает в область скачка на кривой титрования.

2. Для данного титрования, пригоден тот индикатор, для которого показатель титрования рТ находится наиболее близко к рН эквивалентной точки титрования.

Заключение (выдержка)

1. Рассчитаем, сколько грамм глюкозы необходимо для приготовления 50 г: а) 5% раст-вора; б) 10% раствора; в) 15% раствора; г) 20% раствора; д) 25% раствора; е) 30% раствора.

2. Рассчитанное количество глюкозы растворить в небольшом количестве дистиллиро-ванной воды, затем довести объем до метки дистиллированной водой в мерной колбе на 50 мл.

3. Откорректировать поляриметр по дистиллированной воде, затем измерить угол враще-ния 6 стандартных растворов, записать результаты в тетрадь.

4. На миллиметровой бумаге построить калибровочный график зависимости угла враще-ния от концентрации глюкозы в стандартных растворах.

5. Раствор, с неизвестной концентрацией получить у преподавателя, измерить на приборе угол вращения, по калибровочному графику рассчитать его концентрацию.

Литература

Практическая работа, не требует списка литературы